酸性食物和碱性食物都有哪些(你知道日常的事物中哪些是酸性食物)

大家好，今天小编来为大家解答酸性食物和碱性食物都有哪些这个问题，你知道日常的事物中哪些是酸性食物很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

常见的酸和碱的物理性质和化学性质要熟练记忆，熟记常见的酸和碱的各种化学反应，以及各种化学反应的类型。

第七单元常见的酸和碱

第一节几种常见的酸碱

1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）

因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应

②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O治疗胃酸过多

②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O治疗胃酸过多

（5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

（2）、碱+非金属氧化物——盐+水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验二氧化碳

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业除去二氧化硫

因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

C、判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤

（4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水

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